ELEMENTDATEN
Position von Neon im PSE

Neon (OZ: 10)
VIII. Hauptgruppe
Edelgase
Normalzustand
Gas
farb- und geruchlos, einatomig
7440-01-9
10
20,1797
5,85

unbekannt
- pm
0 pm
Konfiguration [He] 2s² 2p6
Oxidationszahlen keine
Ionisierungseng. 21,564
Dichte 0,84 g/L

-
-
10,6 eV

24.48 K
-248,7 °C
27.1 K
-246,1 °C
Natürliche Isotope
Ne-20: 90,51%, Ne-21: 0,27%, Ne-22: 9,22%
Entdeckung
1898
Ramsey u. Travers
England
einatomiges, farb- und geruchloses Gas

Neon

Symbol: Ne
Ordungszahl: 10

VIII. Hauptgruppe (Edelgase)

Namensbedeutung
Entdeckung
Vorkommen
Eigenschaften
Isotope
Verwendung


Namensbedeutung

neos (grch.): neu (engl.: neon)

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Entdeckung

Neon wurde im Jahre 1898 von Ramsay und Travers entdeckt. Erst wenige Jahre zuvor waren und von Ramsey entdeckt worden. Er vermutete bei der Entdeckung dieser beiden Elemente, daß es noch weitere mit ähnlichen Eigenschaften geben müsse. und wurden im selben Jahr wie Neon erstmals nachgewiesen.

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Vorkommen

Neon ist ein Element der zweiten Periode und der VIII. Hauptgruppe mit der Ordnungszahl 10. Es gehört zusammen mit Helium, Argon, Krypton, und zu den Edelgasen. An der Zusammensetzung des uns bekannten Weltalls ist es zu 0,02% beteiligt. Auf der Erde ist Neon nur ein Spurengas. Die Atmosphäre der Erde wird zu ungefähr einen Prozent von Edelgasen gebildet. Nach ist es das zweitwichtigste atmosphärische Edelgas. Sein Anteil liegt allerdings sehr deutlich hinter dem von Argon. Kleine Spuren sind auch in vulkanischem Gestein eingeschlossen und in geringem Umfang ist es im Wasser der Weltmeere vorhanden. Seine mittlere Konzentration im Meerwasser liegt bei 120 ppt.

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Eigenschaften

Neon ist unter Normalbedingungen ein farbloses, geruchloses und geschmackloses Gas. Erst bei -246°C wird es flüssig. Es hat somit nach und den niedrigsten Siedepunkt aller Elemente. Bei -248,7°C wird es fest. Die Eigenschaften von Neon werden wie die aller Edelgase durch die abgeschlossene Valenzelektronenschale bestimmt. Diese Edelgasschale ist sehr stabil. Dies wird durch die ungewöhnlich hohen Ionisierungsenergien deutlich. Alle Edelgase zeigen die jeweils höchste Ionisierungsenergie ihrer Periode, wobei die Werte innerhalb der Gruppe mit steigender Atommasse stetig abnehmen (von mit 24,6 eV zu mit 10,7 eV). Die Ionisierungsenergie von Neon liegt bei 21,6 eV. Alle Edelgase sind äußerst reaktionsträge. Sie werden deshalb auch als inerte Gase bezeichnet. Von Neon sind keine stabilen Verbindungen bekannt. Für spektrometrische Untersuchungen wurden allerdings mehrere Ionen erzeugt: Ne2+, (NeAr)+, (NeH)+, (NeHe)+; auch ein instabiles Neonhydrat ist bekannt. In Vakuumentladungsröhren leuchtet das Gas orangerot. Neon ist wie alle anderen Elemente seiner Gruppe nicht essentiell für Organismen.

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Isotope

Neon ist eine Mischung aus drei stabilen Isotopen: Neon 20 (90,51%), Neon 21 (0,27%) und Neon 22 (9,22%). Daneben sind noch sechs instabile Isotope bekannt, deren Halbwertszeit zwischen 3,4 Minuten und 109 Millisekunden liegen.

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Verwendung

Das Edelgas wird ausschließlich aus verflüssigter Luft durch fraktionierte Kondensation bzw. Destillation gewonnen. Die weltweite Jahresproduktion wird mit ungefähr einer Tonne angegeben und die atmosphärischen Reserven auf 65 Mrd. t geschätzt. Neon wird neben und als Füllgas für Leuchtstoffröhren und Glimmlampen eingesetzt. Gemische aus Neon und werden für Gas-Laser verwendet. In der Kältetechnik findet es in Spezialkühlgeräten Anwendung, da seine Kühlkapazität deutlich über der von liegt und es gleichzeitig billiger ist.




Rutherford Online - Lexikon der Elemente 2006
Elementbeschreibungen: Neon
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